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Le composé argentique insoluble se dissout en partie 
dans l'acide nitrique, la portion insoluble étant consti- 
tuée de chlorure d’argent. 
La dissolution nitrique précipite par neutralisation; le 
sel d'argent qui se sépare est de l’oxalate d'argent. Un 
dosage d'argent donne 70.5 ‘/, d'argent. 
Calculé pour C 0, Ag : 10.46 0/0. 
Il y a donc hydrolyse du difluorchloracétate, d'après 
l'équation | 
L’acide chlorhydrique passe naturellement à l’état de 
chlorure d'argent. | 
Il est aisé de constater à la corrosion du cristallisoir 
qu'il se fait également de l’acide fluorhydrique. 
Le même dédoublement se produit en solution alcoo- 
lique, mais l'acide difluorchloracétique, mis en liberté 
aux dépens de son sel d'argent et de l’acide chlorhydrique 
formé par hydrolyse, éthérifie l'alcool; il se fait du 
difluorchloracétate d’éthyle, dont la formation est recon- 
naissable à l’odeur caractéristique des éthers acétiques 
trihalogénés. La réaction est d’ailleurs incomplète et l’on 
parvient, surtout lorsqu'on évapore rapidement la solu- 
tion alcoolique, à isoler des cristaux de difluorchloracé- 
tate d'argent. Ces cristaux se troublent au contact de 
l’eau, par suite de leur décomposition -en chlorure et 
oxalate d'argent insolubles. 
Le même phénomène d’'hydrolyse se produit lorsqu’on 
chauffe les difluorchloracétates alcalins ou alcalino-ter- 
reux avec un excès de soude caustique. 
On sait que les sels d'acides acétiques trihalogénés, 
