(49) 
chauffés avec les bases, se transforment en formiates et 
en méthanes trihalogénés. | 
J'avais prévu la même réaction pour les sels de l'acide 
difluorchloracétique et j’espérais obtenir de la sorte le 
difluorchlorméthane CHCIFL, qui doit être gazeux à la 
température ordinaire. 
J'ai chauffé dans un petit ballon, relié à un gazomètre 
de Bunsen, un centième de molécule-gramme de difluor- 
chloracétate de baryum avec un dixième de molécule- 
gramme de soude caustique, en solution à 20 °/.. L'expé- 
rience fut poursuivie pendant vingt-quatre heures, à une 
température voisine de 100°, et je n'ai pas constaté de 
dégagement de gaz autre que celui qui résultait de la 
dilatation de l’air, soit 5 centimètres cubes, tandis que 
j'eusse dû récolter environ 240 centimètres cubes de 
difluorchlorméthane. | 
Il s’est produit, par contre, un précipité cristallin 
abondant dans le ballon; je l'ai épuisé, après filtration, 
par l'acide acétique, qui laissa un résidu important 
formé d’oxalate et de fluorure de baryum. La solution 
alcaline renfermait une forte proportion de chlorure et 
ne réduisait pas le nitrate d'argent ammoniacal d’une 
manière sensible. 
L’acide difluorchloracétique ne se transforme done pas 
sous l’action des alcalis en formiate et en un méthane 
trihalogéné. Le chainon - CCIFL y est lié beaucoup plus 
solidement au carboxyle que le radical chloroformique 
C(Hal); dans les autres acides acétiques trihalogénés et 
notamment dans l’acide dichlorfluoracétique. Par contre, 
l'acide difluorchloracétique est moins résistant à l’hydro- 
lyse que l'acide monofluoré, comme le prouve nettement 
la décomposition facile de son sel d'argent. 
1906. — SCIENCES. 4 
