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Ce fait est à rapprocher d’un phénomène similaire que 
j'ai observé pour les dérivés fluochlorés du toluol. J’ai 
constaté que le dichlorfluortoluol C;H;CCLFI s’hydrolyse 
beaucoup moins rapidement pour donner l'acide ben- 
zoïque que le difluorchlortoluol C;H;CCIFI, tandis que 
le trifluortoluol C;$H;CFT; ne s’hydrolyse pas. 
Le radical - CCIFI, serait done moins résistant à l’action 
de l’eau que le chainon - CCLFI. Étant donnée la solidité 
des liens umissant le fluor au carbone, il est très pro- 
bable que c’est à l'atome de chlore restant qu’appartient 
l’activité plus grande du groupement CCIFR. Le voisi- 
nage de l'atome de fluor à”aïnsi PONT Efe re UANENAS | 
la mobilité des autres halogènes et, Semble-til, d'autant 
“plus que le nombre d’atomes de fluor est beaucoup plus 
grand par rapport à celui des atomes d’halogène adja- 
cents. 
L’acide bromfluoracétique fournit un autre exemple 
de faits analogues (*), et J'ai d’ailleurs eu à maintes 
reprises l’occasion de signaler le fait que là fluoruration 
double d’un composé bichloré ou bibromé est plus rapide 
que la substitution du premier atome de chlore ou de 
brome. 
Une fois l'atome de chlore remplacé par l’hydroxyle 
dans le radical CCIFD, 1l se fait immédiatement une éli- 
mination d’acide fluorhydrique; le fluorure d’acide ainsi 
formé se décompose immédiatement au contact de l’eau. 
L'hiver est venu interrompre les recherches que je 
poursuivais sur l’action du chlore sur quelques composés 
(*) F. SwartTs, Contribution à l'étude des combinaisons organiques 
du fluor. (M£M. iN-8° pE L’ACAD., t. LXI, 1901.) 
