(29) 
M. Descudé à tenté de faire le méthylal monochloré 
HC< DER par l’addition de H,C=0 à l’oxyde de 
méthyle monochloré. I est regrettable que jusqu'ici cette 
réaction, qui n’a pas pu être achevée, ne lui ait pas fourni 
ce produit recherché et sûrement prévu. 
$ IE. — Sur les composés mono- et PoLY-méthyléniques. 
À un autre point de vue encore, la note de M. Descudé, 
avec les faits qu’elle renferme, mérite d'attirer l’atten- 
tion et m’a grandement intéressé. 
JL y a longtemps que j'ai fait remarquer que l’oxyde de 
méthylène H9C + O représente d’une manière parfaite les 
oxydes métalliques. Nous ne connaissons ceux-ci qu’à 
l’état de polyméres, impossibles à désagréger pour être 
ramenés à leur forme normale, mono-moléculaire, d’une 
volatilité plus grande que les chlorures correspondants (*. 
Le méthanal dans sa forme ordinaire — une poudre 
blanche, comme de la magnésie ou de l’oxyde de zine — 
est un véritable oxyde métallique. Seulement, à l'inverse 
des oxydes métalliques, il est dépolymérisable et la chaleur 
le ramène à sa forme normale, mono-moléculaire, un 
liquide bouillant à - 21° et n’existant comme tel qu’à 
la faveur de cette température abaissée. A cet oxyde 
H,C = O, si volatil, correspond un chlorure H,C . CL qui 
l’est beaucoup moins, liquide, stable comme tel et bouil- 
lant, sous la pression ordinaire, à 42%. Tout cela est 
normal et régulier. | 
(*) Voir mon mémoire intitulé : Études de chimie moléculaire. 
Première partie. Oxydes métalliques. Dans les ANNALES DE LA SOCIÉTÉ 
SCIENTIFIQUE DE BRUXELLES, 3e année, 1879. 
