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chiffre du carbone pour le rapprocher de ce qu’il est dans 
l’acétate. On remarquera encore que, contrairement à ce 
qui arrive généralement, les chiffres pour l’hydrogène 
sont, sauf le dernier, trop faibles pour cet éther, mais 
sont acceptables pour le chlorure. 
Le poids moléculaire de l’acétate est 302, celui du 
chlorure est seulement 278.5. C’est en réalité le com- 
posé qu’ils ont eu en mains, renfermant une petite 
quantité d’un autre dérivé du (C,H;); - CH. Le (C;H;)s. 
CCI pur fond à 414°. 
Si je rapporte ces détails, ce n’est pas pour critiquer 
le travail de MM. Allen et Kôlliker, qui est, en somme, 
bien: fait, mais pour montrer la difficulté qu’il y a par- 
fois à obtenir des corps vraiment purs et l'insuffisance 
d'analyses quantitatives pour constater en certains cas 
l’individualité réelle des corps composés. 
Une détermination du poids moléculaire de la combi- 
naison analysée par ces chimistes allemands aurait suffi 
pour redresser leurs appréciations. 
Il existe une série d'alcools mono atomiques, de divers 
genres, se rattachant à l’alcool propylique H;C - (CH) 
- CH (OH) et correspondant à la série dont J'ai parlé plus 
haut, qui se rattache à l'alcool éthylique. L'intérêt 
qu’elle présente, -c’est que, dans les divers termes qui la 
constituent, le composant alcool, - CH, (OH), CH (CH) 
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ou - C (OH), est séparé du fragment - CH, et de ses dérivés 
| 
de méthylation, H;C-CHs, Hé > CH et (CH:)s - € -, par 
un groupement intercalaire > CH. 
On pourrait croire que l’écartement de ces deux frag- 
ments dans la molécule pourrait déterminer une modi- 
