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réaliser et plus concluante est celle de l’action du 
chlorure d’acétyle sur un mélange équimoléculaire du 
penta-méthyl-éthanol de Bütlerow et de l’un ou l’autre 
alcool primaire ou secondaire en C;.C-H,5(0H). 
Le chlorure (CH;);- CCI est solide et fond vers 130’. 
Il paraît facile au premier abord de le recueillir intégra- 
lement. Je n’ai pas tenté cette expérience, parce que le 
chlorure de Bütlerow (CH;); - CCI, possédant une tension 
de vapeur très considérable, m’a paru n’être pas suscep- 
üble d’être séparé par la distillation de l’acétate en C; 
formé simultanément. Je n’aperçois pas non plus quel 
dissolvant serait susceptible de séparer ces deux éthers 
l'un de l’autre (*. 
Pour terminer cette revue, J'aurais à examiner deux 
catégories d’autres alcools : 
a) Les alcools primaires, secondaires et tertiaires non 
saturés, et j'entends par là des alcools renfermant dans 
(*) Voici toutefois une expérience de ce genre qui a été réalisée 
récemment : 
6 grammes de l’hydrate du penta-méthyl-éthanol ont été mélangés 
à 385 d'alcool éthylique. Sur le mélange dûment refroidi, on a fait 
tomber petit à petit 12 grammes de chlorure d’acétyle. Ces quantités 
représentent environ 1/,, des quantités moléculaires théoriquement 
correspondantes. 
A l'origine, il se dégage faiblement du gaz acide HCI et toute la 
masse se liquéfie; le dégagement devient plus sensible à la fin, et il 
se précipite du chlorure tertiaire. Le tout a été versé dans de l’eau. 
De l’éther acétique. aisément reconnaissable à son odeur, imprègne 
le chlorure solide formé (CH;); - CCI qui surnage. Essoré et soigneu- 
sement desséché, celui-ci pesait 6 grammes. Il en aurait fallu théo- 
riquement 6515. 
(Juin 1906.) 
