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paire, dans le cas présent, que le pentachlorure de phos- 
phore. 
J'ai constaté que le gaz acide chlorhydrique, amené 
dans la solution alcoolique de l’hydrate du penta-méthyl- 
éthanol, détermine la précipitation immédiate de la 
presque totalité du chlorure (CH;); - CCI formé. L’addi- 
tion de l’eau à lalcool filtré ne détermine que la sépara- 
tion d’une quantité fort faible de l’éther chlorhydrique 
formé. Le rendement de cette opération est intégral. 
La réaction des hydracides halogénés sur la solution 
alcoolique du penta-méthyl-éthanol rappelle en tous 
points celle des mêmes acides : HCI, HBr, HE, sur la 
. solution de la potasse caustique KOH dans l’alcool. Cette 
précipitation instantanée et complète d’un éther haloïde 
au sein de l’alcool éthylique met parfaitement en évi- 
dence la différence d'aptitude réactionnelle d’un alcool 
tertiaire et d’un alcool primaire vis-à-vis des hydracides 
halogénés. 
J'ajouterai que, bien qu’insolubles dans l’eau, Îles 
éthers chlorhydrique, bromhydrique et iodhydrique du 
penta-méthyl-éthanol précipitentimmédiatement l'argent, 
à l’état de sel haloïde, de la solution aqueuse de son 
nitrate. 
A l’occasion des deux dérivés de l’éthane, auxquels est 
consacrée cette note, J'insisterai sur l’analogie parfaite 
qui existe, au point de vue physique, entre l’hexaméthyl- 
éthane (H-C); - C et l’éthane perchloré CI;Co. 
Ces deux corps sont solides, exhalent une odeur cam- 
phrée, ont, dès la température ordinaire, une tension de 
vapeur considérable, fondent sous la pression ordinaire, 
sans se fondre et ne se liquéfient qu’en tube fermé, à la 
faveur d’une pression renforcée. 
