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Comme on le verra plus loin, le temps peut parfois 
suppléer à l'élévation de la température. 
On conçoit que des quantités très minimes de matières 
suffisent pour constater et mettre en évidence des diffé- 
rences réactionnelles aussi tranchées. C’est là évidemment 
un avantage qui n'est pas à dédaigner. Ces réactions 
constituent de véritables expériences de leçons. 
Au milieu des cas particuliers assez nombreux qui ont 
été examinés, j'en citerai particulièrement quelques-uns 
comme offrant un intérêt spécial, sous l’un ou l’autre 
rapport : 
1° A l'étage C,, le méthyl-éthyl-carbinol H;C - CH (OH) 
- CH, . CH; et le triméthyl-carbinol (H:C) - C (OH) - CH; (*). 
2 A l'étage C;, les alcools secondaires normaux H;C 
- CH(OH) - CH; et H;C- CH - CH (OH) - CH, ainsi 
que l’alcool secondaire dichotomique (H:C)2-CH-CH (0H) 
- CH;, le méthyl-isopropyl-carbinol en comparaison avec 
le diméthyl-éthyl-carbinol (H:C)2 - C (OH) - CH - CH;, 
alcool tertiaire. 
(*) Dans une note fort intéressante insérée dans les Comptes 
rendus, tome CXIV, page 753, année 18992, et intitulée : Sur les aldé- 
hydes et les acétones bromées résultant de l'action du brome sur les 
alcools de la série grasse, M. A. Étard s’est occupé aussi de l'alcool 
butylique tertiaire. Voici ce qu’on y lit : 
« Le triméthyl-carbinol donne lieu à une sorte d’explosion en 
présence du brome. » 
C’est là une erreur, due probablement à ce que l'échantillon de 
l'alcool mis en réaction laissait à désirer quant à sa pureté. 
En fait, le triméthyl-carbinol s’échauffe faiblement, alors qu’il se 
mélange avec le brome liquide; celui-ci s’y dissout en le colorant en 
brun. Aucune réaction ne se déclare à froid, même au soleil. 
