(455) 
Le soufre formé par la réaction de HS + SO, dans 
l’eau, ne pouvant être lavé sur filtre par suite de son 
état colloïdal, a été débarrassé complètement des acides 
qui l’accompagnaient, par la dialyse. On a fait durer 
celle-ci jusqu’à ce que le liquide sulfuré, enfermé dans 
une vessie dégraissée plongeant dans l’eau pure, n’accu- 
sat plus trace d'acide au tournesol. Le résultat a été 
atteint seulement après avoir renouvelé l’eau tous les 
jours pendant plus d’un mois. 
Le contenu de la vessie, une boue jaune mêlée de 
grumeaux, à été exposé dans le vide sec, à la tempéra- 
ture ordinaire, jusqu’à constance de poids. On a obtenu 
de la sorte une masse à cassure conchoïde, translucide 
sur les bords et même transparente dans les lamelles qui 
étaient appliquées sur les parois du vase. La masse a été 
pulvérisée finement, puis la poudre, blutée au tamis de 
soie, a été exposée de nouveau dans le vide sec pendant 
quelques jours ; elle n’a pas perdu de son poids. On l’a 
lavée, alors, à l’aide de sulfure de carbone, pour lui 
enlever tout le soufre soluble qu’elle pouvait contenir. 
Elle en à perdu 51.6°/, de son poids. 
En vue de comparer le résidu insoluble dans le sulfure 
de carbone avec les autres variétés de soufre insoluble, 
j'ai essayé de déterminer la quantité de chaleur que ce 
soufre pouvait absorber, depuis la température ordinaire 
jusque quelques degrés au-dessus de son point de fusion, 
et de constater si celle-ci différait de la chaleur absorbée 
dans les mêmes conditions pour les autres variétés de 
soufre. À cette fin, un même poids des diverses variétés 
de soufre, contenu dans un vase en verre mince, devait 
être introduit dans une étuve, chauffée à une température 
absolument constante. Un thermomètre, dont la boule 
