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En possession de cette donnée, on peut calculer le 
changement de volume qui accompagnerait la combinai- 
son de l’eau avec le soufre dans l'hypothèse où l’hydrate 
de soufre contiendrait le S amorphe insoluble dans le sul- 
fure de carbone, tel qu’on l'extrait de la fleur de soufre 
ou du soufre plastique. On sait que la densité moyenne 
de ce soufre est 1.95; alors l’hydrate renfermant 93.6 
de Set 6.4 de HO, le volume résultant d’une simple 
juxtaposition des constituants serait donné par : 
95.6 6.4 
—— + — = 544 
1.95 1 
et la densité par : 
100 
— — |.8582. 
D4.4 
On devrait conclure de là que la formation de lhy- 
drate de soufre est accompagnée d’une contraction 
énorme, dépassant 5 ‘| du volume total, comme on peut 
le calculer. La chose n’est pas impossible, mais elle sort 
des proportions ordinaires et elle porte à admettre plutôt 
que le soufre de l’hydrate n’est pas dans un état corres- 
pondant au soufre amorphe connu. 
Si, d'autre part, on prend pour base du calcul la 
densité 2.07 du soufre octaédrique, on arrive au volume 
93.6 G.4 
— — — 51.6 
2 07 1 
et à la densité 
100 
4 10380! 
51. 
nombre qui est presque égal à celui de la densité trouvée 
pour l’hydrate de soufre. Quoi qu’il en soit, on ne regar- 
dera pas non plus comme démontré que le soufre de 
