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Le soufre partiellement déshydraté sous l’exsiccateur 
a été traité de nouveau par le sulfure de carbone, afin de 
vérifier si le départ de l’eau laissait du soufre soluble. Le 
soufre non com primé à abandonné 3.1 °/, de soufre solu- 
ble et le soufre comprimé 5.8 °/. La grande différence 
de ces quantités doit être le fait de la compression qui, 
ainsi que je l'ai montré 1} y a déjà longtemps, favorise 
le passage de la matière solide vers l’état de plus grande 
densité. 
Voyons à présent si l’on peut regarder le départ de 
l’eau comme la cause essentielle, sinon unique, de la 
production du soufre soluble. 
L'hydrate de soufre renfermant 95.6 de S et 6.4 de 
H20, il devrait se former Fe — 14.6 de soufre soluble 
par unité de poids d’eau dégagée, si la raison de l’inso- 
lubilité du produit se trouvait dans l’existence de l’hy- 
drate. Or le soufre non comprimé qui à perdu le plus 
d’eau, 2.41 °},, n’a abandonné que 3.1 au sulfure de car- 
bone au lieu de 2.41 x 14.6 — 55.186. Ce résultat 
exclut définitivement la pensée de voir dans l’hydrate de 
soufre une combinaison de soufre soluble et d’eau, ainsi 
que la grandeur de la densité, signalée plus haut, pouvait 
engager à l’admettre. Cet hydrate dérive d’une variété de 
soufre amorphe, instable, différente des variétés connues, 
qui se transforme, lentement dans les conditions ordi- 
naires et plus rapidement sous pression, en soufre 
soluble. 
En résumé, les observations précédentes montrent que 
le produit décrit par H. Debus comme une variété nou- 
velle de soufre n’est pas un état allotropique, mais un 
hydrate de soufre S$.H90. La facilité avec laquelle ce 
corps s'associe avec l'eau, fait qui à frappé tous les chi- 
