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(H;C)o - CH - CH = CH, et était constitué d’isopropyl- 
éthylene. 
Je regrette de ne plus retrouver dans mon journal de 
travail que des indications peu complètes au sujet de 
cette recherche. 
Cette chlorhydrine amylénique bouillait de 142 à 
145° sous la pression de 750 millimètres, sa densité de 
vapeur, déterminée dans lappareil de Hofmann, à la 
température d’ébullition de l’aniline, a été trouvée égale 
à 4.49. La densité calculée est 4.23. 
On y à trouvé 28.79 et 28.40 ‘/, de chlore, alors que 
la formule C;H49.(0OH)CI en demande 28.97 °,. 
Soumise à l'oxydation nitrique, cette chlorhydrine 
amylénique à fourni un acide, liquide quelque peu épais, 
bouillant au delà de 200°, vers 210°-215°. 27 grammes 
de produit avaient été consacrés à cette oxydation. Cet 
acide, dont la pureté laissait évidemment encore à désirer, 
a conduit à 24.11 et 24.5 °/, de chlore, alors que la for- 
mule d’un acide valérique, en C;, monochloré C;H,CIO», 
correspond à 26 °/, de chlore (*. 
Quelque défectueuse que soit cette analyse, elle 
suffit pour démontrer que la chlorhydrine amylénique 
(GE > CH -CH= CHe)(OH)CI devait renfermer, je ne 
dis pas se constituer, une certaine quantité de la chlor- 
hydrine alcool primaire ne > CH - CHCI - CHo(OH) qui 
seule pouvait fournir un acide. 
Ces expériences n’ont pas été continuées depuis lors. 
(*) Ces déterminations numériques ont été faites par M. G. Bruy- 
lants, à cette époque mon assistant, et aujourd’hui mon collègue à 
l'Université de Louvain. 
