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C’est Butlerow qui, le premier, en 1867, réalisa l’addi- 
tion de l’acide hypochloreux à l’isobutylène (*). 
Il décrivit cette chlorhydrine comme bouillant à 137°. 
Sa réduction par l’amalgame sodique, en présence d’eau 
acidulée par HCI, lui fournit de l'alcool isobutylique 
(H;C)o = CH - CH(OH), éb. 406°-107°, qui, soumis lui- 
même à l’oxydation, se transforma en acide isobutyrique, 
acide dont le sel calcique est si caractéristique. 
L'importance de cette observation, si différente dans 
son résultat de celle constatée pour la chlorhydrine pro- 
pylénique par le même auteur, est évidente dans la con- 
séquence qu'elle autorise à tirer; cette chlorhydrine 
isobutylénique est d'ordre primaire et doit correspondre 
à la formule (CH;)2 = CCI - CH (OH). 
Pour être autorisé à enlever à cette réaction sa valeur, 
il faudrait admettre que l'alcool isobutylique vient 
de l’hydrogénation de l’oxyde de butylène (CH;h 
=C-CE(*), produit de l’action d’un alcali sur la chlor- 
et 
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hydrine, mais cet oxyde ne peut se faire qu’en présence 
d’une liqueur alcaline, et Butlerow a opéré en liqueur 
acide. Je ne voudrais pas ajouter qu’un chimiste éminent 
et de la force de Butlerow sait ce qu’il fait. IL faut donc 
bien admettre que l'alcool isobutylique est le produit 
direct de la réduction de la chlorhydrine elle-même 
et, partant de là, que celle-ci renferme le complexe 
> CCI - CH (OH). 
(*) Liehig's Annalen der Chemie, t. CXLIV, pp. 2% et suiv. 
(**) C'est ce qu’admet A. Michaël, pour enlever à la réaction de Bütle- 
row la valeur démonstrative qui l’embarrasse. (Voir Berichte der deut- 
schen chemischen Gesellschaft, t. XXXIX, p. 2160, année 1906.) 
