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pendant dix heures environ. II ne s’est pas déposé d’huile 
insoluble piquante. Le liquide clair restant a été épuisé 
par l’éther pour en retirer l’acide carboné probablement 
formé. Après quelques distillations, j'ai obtenu une 
certaine quantité d’un liquide acide, épais et visqueux, 
bouillant vers 190° en se décomposant partiellement, 
que j'ai considéré comme étant de l'acide chloro-isobu- 
tyrique (CH;)2 = CCI - CO(OH). 
On y a trouvé 28.01 et 27.90 ‘{ de chlore, alors que 
la formule en demande 28.98. L’acétone monochlorée 
renferme 58.38 °/, de chlore. 
Il est probable que Je n’ai pas eu à cette époque une 
quantité assez notable de ce produit acide pour en faire 
l’éther qui m'aurait permis de déterminer des chiffres 
plus précis, quant à la volatilité et la teneur en chlore. 
Quoi qu’il en soit, à la suite de ces constatations, je 
conclus que la chlorhydrine isobutylénique C,;H$(0H)C] 
répondait à la formule 
CH; 
Qu > CCI - CH; (OH). 
Ma note du Bulletin de la Société chimique se termine 
par cette déclaration : 
« L’addition de l’acide hypochloreux à un composé 
» saturé renfermant le système = C= CH, a donc lieu 
» conformément à la loi générale que J'ai formulée 
» précédemment, à savoir que le chlore se fixe sur le 
» chaînon carboné le moins hydrogéné et l'hydroxyle (OH) 
» sur le chaîinon le plus hydrogéné. » 
L'oxydation réalisée par moi et la réduction réalisée 
précédemment par Bütlerow s’accordaient donc pour 
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