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habituel dans des opérations de ce genre. Cela étant, on 
pourrait inférer, non sans raisons en apparence, que la 
teneur en produit alcool primaire de cette chlorhydrine 
en C, ne devait pas être considérable. 
Dans un mémoire publié en 1901, Sur les chlorhy- 
drines isobulyléniques isomères, etc. (*), un chimiste amé- 
ricain, M. A. Michael, déclare qu'il n’a pas réussi à 
obtenir de l'acide chloro-isobutyrique par l’oxydation 
nitrique de la chlorhydrine isobutylénique d’origine 
hypochloreuse. 
Dans un mémoire tout récent (**), M. Michael donne 
(*) Journal für praktische Chemie, t. LXIV, p. 102. 
(**) Berichte, etc., t. XXXIX, p. 2169, séance du 28 mai 1906. — 
Arthur Michael et Pergil L. Leighton. 
J'avais constaté, en 1876, que la chlorhydrine isobutylénique d’ori- 
gine hypochloreuse bout à 1280-1300 au lieu de 1370, comme l'avait 
indiqué autrefois Bütlerow. MM. Michael et Leighton lui assignent 
aussi un point d’ébullition voisin de 1300, 128°-199 pour le produit 
obtenu à l’aide de l'acide hypochloreux mercuriel (HgO aq. + chlore), 
1980-1990 pour la presque totalité du produit obtenu à l’aide de 
l’acide hypochloreux fait par la réaction de l’acide borique sur la 
solution du chlorure de chaux. 
Le produit de l'addition de l'acide hypochloreux mercuriel à l’iso- 
butylène renferme, selon ces auteurs, à côté de la chlorhydrine 
C:43 (OH) CE, éb. 1280-199o, un produit bouillant plus haut, à 17001750, 
qui, par sa teneur en chlore, correspond à l'alcool butylique tertiaire 
bi-chloré C;H;.Cl. (OH). 
Je tiens à faire observer à cette occasion que ce produit ne peut 
pas être la chlorhydrine isobutylénique bi-chlorée, de la formule 
(H;:C)o = C(OH) - CHCR. Celle-ci résulte, comme on l’a constaté dans 
mon laboratoire, de la réaction du méthyl-bromure de magnésium 
CH; . Mg . Br soit sur le bi-chloro-acétate d’éthyle CLCH - CO (0CH:), 
soit sur l’acétone bi-chlorée dissymétrique CH; - CO - CHCL. Elle bout 
