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des renseignements sur opération qu'il a réalisée. 
J’éprouve de cet insuccès plus de regret que d’étonne- 
ment. On conçoit qu'un acide de la formule (CH;)2 = C 
CI - CO(OH) soit encore moins stable, en présence d’une 
source d'oxygène, que l’acide « chloropropionique 
H;C - CHCI - CO(OH) qui s’oxyde déjà si aisément. Or, 
M. Michael a consacré à cette oxydation dix grammes de 
chlorhydrine isobutylénique seulement, alors que j'en ai 
mis en réaction, comme Je l'ai dit plus haut, vingt. 
Pour oxyder ces 20 grammes, je n’avais employé que 
70 grammes d’acide azotique, alors que les 10 grammes 
du chimiste américain ont été soumis à l’action de 
50 grammes du même acide (*). Il est superflu d’insister 
à 4A510-15%, sous la pression de 772 millimètres, et son acétate(H;Ch 
=C(CH309) - CHOC à 1740-1750 sous la même pression. Son homo- 
logue immédiatement supérieur A CH > C(OH) - CHCL, de l’ac- 
tion de (H;C - CH). MgBr sur CH; - CO.CHC, bout à 169 — 1700. 
Le produit des deux chimistes américains ne peut être que 
æ  CH,CI 8 CH, CI 
CH; - C (OH) ou CH,-C-CI 
l 
CH;CI CH, (OH) 
Sans vouloir résoudre la nature de ce produit accessoire, j'ajoute 
que le composé bi-chloré symétrique, désigné «, bout à 1740, sous la 
pression de 761 millimètres. Je l'ai obtenu par la réaction du méthyl- 
bromure de magnésium sur l’acétone bi-chlorée symétrique (CICH;) 
= C0, que je tenais de la libéralité de M. le Dr Duisberg, de la fabrique 
Bayer et Gie d’Elberfeld, auquel il m'est agréable d'exprimer ici tous 
mes remerciements 
Ces divers produits seront décrits dans un mémoire spécial, 
(*) 45 grammes d’acide fumant et 35 grammes d’acide concentré. 
