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alcool primaire, que je désignerai par 8 et que représente 
la formule 
H;C 
ne > C- (Ch - CH:(OH). 
Je crois qu’il en est effectivement ainsi, mais l’expérience 
m'a appris qu'il n’est pas possible d'isoler du produit 
immédiat de l’absorption de HCI gaz — ou de l’action de 
HCI aq. fumant — sur le glycol isobutylénique, un com- 
posé bien défini. 
Me fondant sur la même différence fonctionnelle, et la 
préférence que manifeste le composant - C- pour les 
[ 
corps halogènes, j'ai pensé que, contrairement à ce qui 
se passe avec l’oxyde de propylène H;C - CH - CH, 
Ba a 
O0 
l'oxyde d’isobutylène (H;C)2 - C - CH me fournirait par 
D 
O0 
son addition à l'acide chlorhydrique HCI, la chorhydrine 
isobutylénique $, alcool primaire (CH;)2 - CCI - CH,(0H). 
L'expérience a confirmé pleinement cette prévision. Cette 
chlorhydrine bout à 132°-155° sous la pression ordinaire, 
et diffère, en divers points, d'une manière importante de 
la chlorhydrine «, alcool tertiaire (*). 
(*) Voir ma note sur cet objet dans les Comptes rendus de l’Acadé- 
mie des sciences de France, t. CXLIE, p. 493, séance du 26 février 1906. 
Je tiens à dire qu'au moment où cette réaction a été réalisée dans 
mon laboratoire, j'avais perdu de vue que M. Michael avait réalisé 
déjà cette addition, mais dans l’éther (voir son mémoire cité plus 
haut, Journal für praktische Chemie, t. LXV). Selon M, Michael, cette 
chlorhydrine bout à 1270-130o ; il la signale aussi comme différente 
de son isomère d’origine hypochloreuse. 
