( 564 ) 
2 grammes de trifluortoluol, l’un des composés les plus 
riches en fluor que j'aie étudiés, J'ai trouvé 58.85 °} de. 
fluor, alors que la théorie en exige 59.04. Avec l'alcool 
bifluoré, qui renferme 47.05 °/ de fluor, J'ai obtenu, dans 
une combustion faite avec 3 grammes de produit, 46.87 °‘, 
de fluor. 
La formation d’acide fluorhydrique à pour conséquence 
une légère augmentation dans la durée de la période de 
combustion. Après l'ascension rapide du thermomètre 
pendant la période de déflagration, on constate que la 
chute du thermomètre ne prend pas aussi rapidement 
que dans les combustions habituelles l'allure régulière 
qui caractérise le refroidissement par rayonnement. Ce 
fait est dû à la perturbation dans le refroidissement 
qu'amène la dissolution de l’acide fluorhydrique. 
La durée de la combustion n’est cependant pas aug- 
mentée considérablement; je n’ai jamais dépassé trente- 
cinq minutes, y compris la période préparatoire et la 
période de refroidissement régulier, dont l’observation 
sert à établir le terme de correction. 
Pour connaître la quantité d'acide nitrique formée 
dans la combustion, j'ai titré l’eau acidulée que renfer- 
mait la bombe après combustion. Le seul indicateur qui 
convienne en présence de HET est la phénolphtaléine. Il 
faut done, avant de commencer le titrage, chasser l’acide 
carbonique dissous que renferme l’eau. Pour éviter de 
perdre par évaporation une partie de l’acide fluorhydrique, 
j'ajoute, avant de chauffer, une quantité de potasse titrée 
suffisante pour transformer l’acide fluorhydrique en 
fluorure acide de potassium. Je porte alors lentement le 
liquide jusqu'au voisinage de sa température d’ébullition 
