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S'il serait prématuré de déduire de ces données, 
encore trop peu complètes, des conclusions générales 
sur l’énergie dégagée dans la fixation du fluor sur le car- 
bone, lexamen de ce tableau nous fournit cependant 
quelques observations intéressantes. 
Nous reconnaissons tout d’abord que le voisinage 
immédiat de l’oxygène à une influence déprimante sur 
l'énergie dégagée dans la substitution du fluor à l’hydro- 
gène. Nulle dans l'acide m. toluique, où le méthyle et le 
carboxyle sont fort distants l’un de l’autre, et dans lequel 
la métaposition paralyse l’influence de voisinage, cette 
action devient très manifeste pour les dérivés fluorés de 
l’acide acétique. Il semble que ce soit surtout l’oxygène 
carbonylique du carboxyle qui intervienne, comme le 
montre fort bien la comparaison entre les données ther- 
miques fournies par les deux corps isomères : l’acétate 
de difluoréthyle et le difluoracétate d’éthyle (*). 
Pour l'alcool bifluoré et l’acétate de difluoréthyle, 
comparés aux dérivés hydrogénés correspondants, la dif- 
férence de 21 cal. se rapproche de 22.5, écart trouvé 
entre les chaleurs de formation du trifluortoluol et de 
l'acide trifluortoluique d’une part, le toluol et l’acide 
m. toluique, d'autre part. 
Il semble, en outre, que la préexistence d’un atome 
de fluor sur l’atome de carbone, siège d’une nouvelle 
(*) Il n’est donc pas indifférent que dans un éther composé le fluor 
soit fixé dans le radical acide ou dans le radical alcoolique. On sait 
qu'il n’en est pas de même pour le méthyle : il a été démontré par 
J. Thomson que le formiate d’éthyle et l’acétate de méthyle, le propio- 
nate de méthyle et le formiate de propyle ont des chaleurs de forma- 
tion très voisines. L’acétate d’éthyle fait exception à cette règle. 
1906. — SCIENCES. A1 
