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substitution fluorée, n’influe pas sur la variation d'énergie 
conséquente à cette substitution, ainsi que le démontrent 
les données thermiques relatives aux acides acétique, 
mono-fluoracétique et difluoracétique. 
Nous remarquons encore que la différence entre les 
chaleurs de formation de l'acide difluoracétique et de 
l'acide acétique est la même que celle que présentent les 
éthers éthyliques de ces deux acides. La substitution de 
l'hydrogène basique par léthyle ne paraît done pas 
influencer l’affinité du fluor pour le carbone du radical 
acide. 
De même, entre l’acétate de difluoréthyle et l’acétate 
d’éthyle existe la même relation thermochimique qu’en- 
tre l'alcool difluoré et l'alcool. Ter c’est la chaleur de 
formation des radicaux alcooliques qui intervient seule. 
L’acétate et le difluoracétate d’éthyle sont irréguliers ;: 
la différence entre leurs chaleurs de formation n’est que 
de 15.56 cal., tandis qu’elle atteint 17.41 cal. pour les 
deux acides. I ne sera peut-être pas inutile de rappeler 
ici combien l’acétate d’éthyle est aberrant au point de vue 
thermochimique, au point que J. Thomson (*) croit qu’il 
y aurait lieu de lui assigner une structure différente de 
celle des autres éthers haloïdes. 
Des anomalies du même genre, mais de signe con- 
traire, se retrouvent d’ailleurs chez les dérivés chlorés de 
l'acide acétique. La chaleur de formation de l’acide chlor- 
acétique est supérieure de 6.2 cal. à celle de l'acide 
acétique : la différence s'élève à + 13.6 cal. pour les 
éthers de ces acides. 
L'écart entre les chaleurs de formation des combinai- 
(*) THOMSON, Thermochemische Untersuchungen, t. IV, p. 310. 
