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Zander (*) avait trouvé auparavant d à 21°2 = 0.7445. 
L'analyse ainsi que les constantes physiques permettent 
donc de conclure à l'identité du produit que J'ai préparé, 
avec l’éther propylique normal. 
Le rendement en éther relativement pur est de 55 °/,; 
les lavages et les distillations exigées pour l'obtention 
d’un produit chimiquement pur abaissent naturellement 
ce rendement dans une forte mesure. Je crois néanmoins 
que la réaction que j'ai étudiée constitue jusqu’à présent 
la plus avantageuse de celles qui ont été proposées pour 
préparer l’éther propylique, puisque, en opérant sur des 
quantités de matières relativement faibles, j'ai réalisé un 
rendement de 55 ‘/, en produit analytiquement défini. 
J'ai indiqué plus haut que l’on recueille une quantité 
assez importante (16 grammes) d’un liquide distillant de 
90° à 80°. Ce produit, rectifié plusieurs fois au Lebel, m’a 
fourni un liquide bouillant de 48° à 52. Pour l’idenüfier, 
j'en ai pris la densité, qui a été trouvée d à 47° — 0.875, 
ce qui se rapproche beaucoup de celle du chlorure de 
propyle : 0.891. 
J’y ai fait aussi un dosage de chlore. 
Trouvé Cl—40.170% Calculé pour C;H;C1 C1— 44.86 Jo 
La substance isolée est donc probablement du chlorure 
de propyle impur. 
ÉTUDE DES RÉACTIONS SECONDAIRES. 
Dans le but de régénérer la quinoline ayant servi à la : 
préparation précédente, le résidu de l'opération constitué 
par la solution aqueuse du chlorhydrate de la base, résidu 
(*) ZANDER, Annalen der Chem. und Pharm., COXIV, p. 163. 
