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d’ailleurs fort coloré, a été traité par un excès de soude 
caustique et entraîné par la vapeur d’eau. J’ai pu consta- ‘ 
ter que ce qui se laissait ainsi entraîner était tout à fait 
insignifiant, alors que la quinoléine elle-même est d’un 
entrainement très facile. 
Cette base devait donc avoir subi une transformation. 
Après avoir décanté la solution aqueuse de soude, j'ai 
distillé la partie insoluble dans le vide. Après distillation 
d’un peu d’eau qui souillait encore le produit, j’ai pu iso- 
ler 36 grammes d’un liquide sirupeux, légèrement coloré 
en jaune, à odeur rappelant les bases pyridiques et distil- 
lant sous une pression de 50 millimètres, à une tempéra- 
ture de 235° à 250°. Ce qui restait dans le ballon distilla- 
toire élait constitué par une masse ayant la consistance 
de la poix et durcissant par refroidissement. 
Après plusieurs distillations à la pression atmosphé- 
rique de la partie volatile, j’ai pu séparer 18 grammes 
d’un liquide distillant entre 330°-335° sans aucune 
décomposition. Comme javais reconnu que la réaction 
donne naissance à du chlorure de propyle, cette base à 
point d’ébullition élevée aurait pu être produite par con- 
densation de ce dernier avec la quinoléine. 
J'ai donc fait l’analyse de ce produit, ce qui m’a donné 
les résultats suivants : 
0gr9555 de substance donnent : 
CO = 057830, soit OC — 0821354 ou 83.57 °/o 
H:0 — 051933, soit H — 080259 ou 10.14 0/0 
Calculé pour CoHsN(CsHy)o  G— 84.50%  H—9.47 0 
ne CoiN(CsHy)s  C—84.70 0  H—9.80 
Il n’y avait donc aucune conclusion à tirer de ces résul- 
tats. 
