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hydrique libre. J'ai traité le tout par un excès de carbo- 
nate de sodium pur, afin de séparer la base; le liquide 
filtré a été ramené à un volume de 500 centimètres cubes 
dont 100 centimètres cubes ont donné : | 
085575 AgCI, soit 0.1378 CI, soit encore, pour les 
500 centimètres cubes, 05689 CI, ce qui correspond au 
tiers restant. 
Il est donc certain qu'une partie des bases formées 
dans ia réaction était à l’état libre. 
Pour ce qui est de l'interprétation du phénomène, on 
peut supposer que primitivement le peu d’eau que con- 
tient l’alcool ait hydrolysé en partie le chlorhydrate de 
quinoléine et que, dès lors, l'acide chlorhydrique libre 
ayant formé du chlorure de propyle : 
C;H,0H SE HCI —= C;H,CI - H0, 
celui-ci réagit à son tour, en partie sur l'alcool lui-même 
pour former l’éther simple, en partie sur la quinoléine 
pour former par condensation ces bases complexes que 
J'ai pu idenüfier. 
Dans le but de m'assurer de l'exactitude de cette 
hypothèse, j'ai fait agir, à 180° et pendant le même 
temps que dans mes autres essais, l’alcool propylique 
sur la quinoléine libre, afin de voir si l’alcool lui-même 
ne pouvait pas agir comme substituant. À la distillation 
du produit de la réaction, j'ai pu constater que toute la 
quinoléine mise en œuvre était restée entièrement inal- 
térée. La présence de chlorure de propyle pour la forma- 
tion de ces alkylquinoléines paraît donc nécessaire. 
Je n’entamerai pas pour le moment la discussion de la 
réaction principale qui donne naissance à l’éther; celle-ci 
trouvera mieux sa place dans le travail fait en collabora- 
tion avec le professeur Fréd. Swarts et annoncé plus haut. 
