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Poids moléculaire théorique, 158. 
Ces constantes physiques concordent donc bien avec 
celles de l’éther amylique. 
Le rendement en produit presque pur est de 53 °/, du 
rendement théorique. 
Comme je l’ai fait remarquer, la distillation avait 
montré la formation probable d’un peu d’amylène. Afin 
d'établir quelle était l'importance de cette réaction, j'ai 
fait agir du brome sur le produit de tête en prenant les 
précautions suivantes pour éviter une bromuration : 
16 grammes de produit ont été traités par une solution 
concentrée de brome dans le bromure de potassium en 
présence de beaucoup d’eau; il à été ainsi employé 
2555 de brome, ce qui correspond à 11515 d’amylène, 
les 4885 qui ont échappé à l’action de l’halogène étant 
probablement du chlorure d’amyle. 
En distillant le produit bromé obtenu après dessicca- 
tion, j'ai pu recueillir, en effet, quelques grammes d’un 
liquide bouillant de 102-104 (point d’ébullition de 
C3H,,CI == 102); puis le thermomètre est monté rapi- 
dement jusque 170°-17%, où il s’est maintenu (bromure 
d’amylène). 
D'autre part, la partie du produit qui avait passé à Ja 
distillation de 100° à 140° à donné par rectification 
15 grammes d’un liquide distillant en majeure partie de 
1009 à 1 10°, sans toutefois présenter une grande constance 
dans le point d’ébullition, et qui est probablement aussi 
du chlorure d’amyle impur. J’y ai, en effet, par un essai 
qualitatif, trouvé une proportion notable de chlore. 
Il me semble done que, vu la facilité de purification de 
cet éther amylique, la méthode conduit à un résultat fort 
satisfaisant; d'autant plus que l’on se procure l'alcool 
