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Je l'ai soumise à l’action du mélange chromique, à 
chaud, dans la quantité nécessaire pour fournir les 
trois atomes d'oxygène destinés à transformer. en ses 
acides le système acétonique CH; - CO - CH -. 
Lorsque, à la couleur de la masse liquide, j'ai Jugé que 
l'oxydation était terminée, j'ai entrainé les produits 
formés par un courant de vapeur d’eau. 
Une couche liquide insoluble surnage l’eau qui distille. 
Celle-ci est fortement acide. Saturée par du carbonate 
potassique, elle fournit avec la solution argentique un 
précipité de sel d'argent, soluble dans l’eau à chaud, où 
j'ai trouvé 64.49 °/, d'argent. L’acétate d’argent corres- 
pond à 64.67 °,. 
La couche insoluble surnageante a été agitée avec une 
solution étendue de potasse caustique. 
La plus grande partie en est entrée en dissolution; le 
reste n’est que de l’acétone primitive échappée à l’oxyda- 
tion, comme le démontre sa combinaison immédiate 
avec la solution du sulfite monosodique NaHSO;. 
De la solution potassique, concentrée jusqu’à un cer- 
tain point par évaporation, l’acide sulfurique étendu fait 
sortir l’acide carboné formé, sous forme d’une couche 
liquide surnageante. Cet acide n’est autre que l’acide 
œnanthylique ou heptylique normal : C;H,; - CO(OH). 
Il bout fixe à 220°-221° sous la pression ordinaire. Sa 
üitration par la potasse caustique correspond au poids 
moléculaire 127.5, alors que selon la formule ce devrait 
être 150. | | 
Je ferai remarquer en passant toute !a différence qu'il 
ya entre l'oxydation si simple de cette cétone méthylée 
CH; - CO et l’oxydation complexe dans son résultat 
de son isomère, la cétone éthyl-hexylique normale CH; 
- CH, - CO - C;Hiz. 
