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Pendant un quart d'heure, le thermomètre a marqué 
94°, point d’ébullition de l’acétate de méthyle. Il a fallu 
une heure et un quart pour atteindre 70%. Le liquide 
distillé dans ces conditions pesait 190 grammes; il en 
aurait fallu théoriquement 212 pour représenter deux 
molécules-grammes d’acétate de méthyle et deux molé- 
cules d'alcool méthylique, vu les quantités employées. 
Le liquide restant, qui pesait 70 grammes, distillé dans 
un ballon, a fourni 56 grammes de glycol éthylénique 
passant de 138° à 140° sous une pression de 90 milli- 
mètres. C’est donc encore un rendement de-90 °}.. 
Il y à tout lieu de penser que le mélange primitif de 
diacétine éthylénique et d'alcool méthylique, légèrement 
chlorhydrique, pourrait être directement, avant toute 
caléfaction, soumis à la distillation lente, dans un 
déphlegmateur, dans les conditions que je viens de 
rapporter. 
Je n’ai pas besoin d’insister sur la facilité et la sim- 
plicité de cette opération. 
La saponification rapide et complète de la diacétine 
éthylénique par lalcool méthylique, en présence de 
l'acide chlorhydrique en minime quantité, résout, ce me 
semble, d’une manière adéquate, le problème de la pré- 
paration du glycol. Mais il a fallu bien du temps et les 
multiples efforts de nombreux expérimentateurs pour 
atteindre à ce résultat. C’est en 1856, en effet, que ce 
produit, Si important en chimie générale, a été mis au 
jour par Wurtz. J’en étais alors à l'aurore de ma carrière 
de chimiste et je me rappelle encore l'impression pro- 
fonde que fit, dans les laboratoires, l’apparition de ce 
corps appelé à jouer un si grand rôle dans le développe- 
ment de la chimie organique et même de la chimie 
minérale. 
