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$ 5. — Monochlorhydrine triméthylénique 
CICH, - CHo - CHo(OH). 
On sait combien est malaisée la préparation de la 
monochlorhydrine triméthylénique par l’action directe 
de l’acide chlorhydrique sur le glycol triméthylénique 
lui-même. Contrairement à ce qui se passe à l'étage Co, 
avec le glycol éthylénique, 1l se fait déjà par là une notable 
quantité de chlorure de triméthylène CICH - CHo 
- CHCI. 
La caléfaction du chloro-bromure de triméthylène avec 
de l’eau faiblement carbonatée ne s’arrête pas non plus 
à une saponification incomplète; 1l se forme aussi dans 
ces conditions du glycol triméthylénique, contrairement 
à ce que j'avais pensé, vu la différence d'aptitude réac- 
tionnelle qui existe entre les composants CH,CI et CHBr. 
L'action de l’eau elle-même sur la choro-acétine 
CICIL - CHo - CHo(CoH;09) ne donne pas de meilleurs 
résultats quant à la monochlorhydrine CICE, - CHo 
- CH(OH). Mais il n’en est pas de même de l'alcool 
méthylique. On a préparé, à diverses reprises, dans mon 
laboratoire, de la monochlorhydrine bi-primaire en 
C3, CICH - CHo - CH(OH) par une caléfaction prolongée 
du chloro-acétate de triméthylène CICEb - CH - CHo 
(CoH:05) (*) avec de l’alcoo! méthylique en excès. 
(*) Le chloro-acétate de triméthylène CICH: - CHe - CHo ( CoH20) 
s'obtient aisément en chauffant, au baïn d’air, dans un ballon muni 
d’un tube réfrigérant, du chloro-bromure de triméthylène CICHe — CH 
- CHBr avec la quantité correspondante — 1 molécule — d'acétate 
de potassium, sec et fondu, en présence d’un peu d’acide acétique 
glacial. Le diacétate triméthylénique (H:O); - (GoH309) ne se forme 
qu’en très faible quantité. L'écart entre les points d’ébullition de ces 
deux corps étant d'environ 50e, leur séparation est facile. 
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