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dans des solutions de chlorure et de nitrate de cuivre 
additionnées de quantités d’acides libres respectifs, à des 
titres divers. Il à constaté que, contrairement à ce qui se 
passe dans le cas de l'emploi d’une solution de sulfate de 
cuivre, la substitution du zinc a lieu, dans le chlorure de 
cuivre, avec une vitesse proportionnelle à la concentra- 
tion de l'acide chlorhydrique présent. Dans le cas de 
l'emploi du nitrate de cuivre, on observe que la substi- 
tution du cuivre par le zinc a lieu beaucoup plus lente- 
ment et que l’action de l'acide libre est bien moins 
marquée. Comme pour la solution de sulfate de cuivre, 
étudiée précédemment déjà, le maximum de vitesse ne 
correspond pas au maximum de concentration de l'acide. 
2 L'auteur s’est occupé de l'étude du phénomène de 
dissolution du zinc dans certains acides à divers états de 
concentration. Il a constaté, ainsi que je l'avais déjà fait 
en collaboration avec M. Ed. van Aubel, que la vitesse 
de dissolution n’est pas la plus grande au début de la 
réaction, alors que la concentration de l'acide est pour- 
tant Ja plus forte, mais qu’elle passe par une période 
d’induction. Celle-ci est plus longue dans le cas de Pacide 
chlorhydrique et elle se fait sentir alors pendant toute 
la durée de dissolution du métal. 
L’acide nitrique agit moins énergiquement sur le zine 
que l’acide sulfurique et sa période d’induction est plus 
courte. 
5° L'auteur a étudié la dissolution du zinc dans une 
solution d’un acide additionné d’un sel de cuivre corres- 
pondant à cet acide; il montre que la présence des com- 
posés cuivriques à pour effet de diminuer la durée de 
l'induction plus fortement pour l'acide chlorhydrique et 
moins pour l'acide nitrique, fait qui n’est pas en relation 
simple avec la conductibilité des acides. 
