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tenu à compléter nos observations antérieures sur cet 
objet en étudiant deux autres cas, notamment la substi- 
tution du zinc au cuivre dans le chlorure de cuivre en 
présence d’acide chlorhydrique, et dans le nitrate de 
cuivre en présence d'acide nitrique. 
Afin de pouvoir comparer mes nouveaux résultats avec 
ceux qui ont été obtenus précédemment, j'ai opéré dans 
des conditions identiques, tant au point de vue de la 
concentration de l'ion cuivre et de la concentration 
moléculaire des acides qu’au point de vue du mode 
opératoire. Les solutions cuivriques contenaient donc 
1.02 GV 2, de cuivre, et des quantités d’acide, correspon- 
dant à O, {Nho, “No, °N/40 et No. Vingt fragments 
égaux (3 centim.) de zinc pur, pesant ensemble environ 
12#5, ont été déposés, deux à la fois, au fond de chacun 
des vases d’une série de dix, chaque vase contenant 
25 centimètres cubes de solution euivrique (*). La perte 
de poids du zine permet dans ce cas de se rendre compte 
de la marche du phénomène, étudié à la température 
constante de 25°C. 
I. — Chlorure de cuivre. 
J'ai employé une solution aqueuse de chlorure de 
cuivre à 2.16 GV°/,, de CuCL,, correspondant à 1.02 GV°/ 
de cuivre. Les cinq solutions étudiées contenaient les 
quantités suivantes d'acide chlorhydrique : 0, — 0.365 
GV °% (Mio), — 0.750 GV 2 (No), — 1.095 GV 
(EN /40), — 1.460 GV % (10). 
(*) Dans les essais qui suivent, le volume de liquide a été employé 
proportionnellement au poids exact de zinc pesé, dans le rapport de 
198r5 de zinc pour 250 centimètres cubes de solution cuivrique. 
