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Les valeurs centésimales représentant la perte de poids 
du zinc dans le cas des solutions de chlorure de cuivre 
sont réunies dans le tableau suivant : 
Temps 
SP Acide 0. | Acide N/45. | Acide 2N/4ç. | Acide 3N/40. | Acide 4N/40. 
1 46,96 18,77 22,37 31,09 42,72 
2 24,22 23,17 35,50 4417 48,07 
3 22,66 26,43 37,54 45,38 48,92 
4 23,19 28,19 38,16 46,17 50,01 
5 23,71 29,14 39,91 417,74 50,34 
6 24,84 30,69 40,38 48,53 51,17 
416 27,38 36,21 44,90 54,22 56,03 
Ces chiffres démontrent que dans le cas de la solution 
de chlorure, la substitution du zinc au cuivre se fait dans 
le temps considéré avec une vitesse qui est proportion- 
nelle à la concentration de l’acide chlorhydrique présent 
dans la solution. Je rappellerai ici que cette règle n’est 
pas générale; ainsi pour le système sulfate de cuivre et 
acide sulfurique, la diminution du poids du zinc est 
moindre à la seizième heure dans la solution acide \/5 
que dans la solution non acide. 
Nous verrons plus loin à propos de la solution du 
nitrate de cuivre que ce sel se comporte, dans le phéno- 
mène de la substitution, d’une manière tout autre que 
le chlorure et que les résultats observés se rapprochent 
plutôt de ceux que donne le sulfate. 
