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Les valeurs centésimales représentant la perte de poids 
du zinc dans le cas des solutions de nitrate de cuivre 
sont réunies dans le tableau suivant : 
Temps ; , 
Acide0. | Acide No. | Acide>\/4. | Acide 3N/40. | ACide 4N/40- 
en heures. 
1 9,29 4,78 | 6,09 9,54 10,26 
9 4,10 7,07 8.45 19,76 13,98 
3 6,36 10,59 11,52 | 45,88 45,26 
4 9,19 43,68 13,04 44,77 18,84 
3 10,83 17,08 16,65 47,04 49,67 
6 19,41 19,08 18,94 18,18 90,48 
46 27,85 32.64 29,18 99,77 33,32 
L’inspection de ces chiffres montre que la substitution 
du cuivre par le zinc est considérablement diminuée dans 
la solution du nitrate de cuivre, tant dans la solution 
acide que dans la solution non acide. De plus, l'acide 
nitrique exerce aussi une influence beaucoup moins 
importante que dans les cas précédents; si au début de 
la réaction, la vitesse réactionnelle est sensiblement 
proportionnelle à la concentration de l’acide, il n’en est 
plus de même après un nombre d'heures très restreint. 
Comme pour le sulfate de cuivre, nous observons aussi 
que le maximum de perte de zinc ne correspond pas au 
maximum de concentration de l'acide. 
Afin de mieux pouvoir comparer les chiffres obtenus 
pour les trois sels étudiés, j'ai réuni, en un tableau 
général, l'ensemble de mes résultats. 
