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peut donc dire que l'ion acide exerce une influence 
prépondérante. Il est possible que dans des solutions 
très diluées, les trois acides et leurs sels correspondants 
conduisent aux mêmes résultats, ainsi que Kahlenberg 
et True (*) l'ont observé dans leurs recherches physiolo- 
giques sur la toxicité, lorsque les molécules sont toutes 
dissociées et que les ions H semblent alors exercer la 
même action, quand ils sont à la même concentration. 
Mais dans mes recherches, 1l ne faut pas songer à 
utiliser des solutions aussi diluées, car la précipitation 
métallique serait trop peu importante et par suite diffi- 
cilement dosable, et aussi effectuée en un temps trop 
restreint, et par suite entachée de causes d’erreur consi- 
dérables. 
L'ensemble de mes résultats permet de conclure que, 
pour les concentrations que j'ai étudiées, la période 
d'induction est le plus fortement réduite par l'acide 
chlorhydrique, puis par l'acide sulfurique et enfin par 
l’acide nitrique. Cette règle n’est pas en rapport avec 
celle de la conductibilité électrique des acides, qui donne 
pour des solutions normales : 
Acide chlorhydrique . . . — 100 
ACidenitriquers. +... 140 
Acide sulfurique . . . . . == 00.1 
Cette constatation que la vitesse de réaction n’est pas 
en relation simple avec la conductibilité électrique a 
(*) L. KAHLENBERG et R.-H. TRUE, On the toxic action of dissolved 
salts and their electrolytic dissociation. (Bot. Gaz., 1896, t. XXII, 
p. 81.) É 
1907. — SCIENCES. 5 
