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d’ailleurs été faite par Spring (*), en 1887, pour la disso- 
lution des mélaux dans les acides. | 
J’ajouterai que la formation des sels basiques, qui ne 
se produit pas de la même manière dans les solutions 
des trois sels, doit nécessairement avoir une influence 
sur la vitesse réactionnelle, puisque cette formation 
provoque une diminution variable de la concentration 
des ions acides dans le milieu de réaction. 
IV. — Considérations sur la nature des solutions 
étudiées. 
Au cours de mes recherches sur la substitution métal- 
lique, je me suis proposé de rechercher comment se 
comporteraient des solutions préparées avec des sub- 
stances différentes, mais présentant les mêmes ions et en 
concentration identique. Îl est certain qu’une solution 
préparée au moyen d'un mol de sulfate de cuivre et de 
deux mols de chlorure de sodium d’une part, et d’autre 
part au moyen d'un mol de chlorure de cuivre et d’un 
mol de sulfate de sodium, présente la même concen- 
tration en ions identiques. 
J'ai préparé des solutions équimoléculaires contenant 
du sulfate de cuivre, du chlorure de cuivre, du chlorure 
de sodium et du sulfate de sodium, de manière que la 
(*) W. SPRING et E. VAN AUBEL, Sur la vitesse de réaction du zinc 
plombé avec quelques acides dans divers états de concentration et de 
température. (ANNALES DE CHIMIE ET DE PHYSIQUE, 1887, Ge sér., t. IL 
pp. 505-554.) | | | ais 
