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concentration primitive en cuivre soit la même. Les’ 
solutions étudiées avaient la composition suivante : 
Solution À : 500 centimètres cubes de solution, conte- 
nant 12#'8 CuSO, et 86 NaCI, d’après CuSO, + 2NaCl. 
Solution. B : 500 centimètres cubes de solution conte- 
nant 4056 Cutle et 11#4 NaSO,, d'après Que 
SE NazSO,. 
Chacune de ces solutions contient dans 500 centimètres 
cubes 552 de cuivre; sur deux séries de dix récipients 
contenant par série 250 centimètres cubes de solution, 
J'ai fait agir environ 1255 de zinc, préparé comme dans 
les essais précédents. 
L'équation CuSO, + 2NaCl 7 CuCl, + NaS0, 
montre que les deux solutions contiennent qualitative- 
ment les mêmes ions; les concentrations sont trop 
concentrées pour permettre d'admettre à priori que les 
deux solutions contiennent le même nombre d'ions 
libres et soient identiques äu point de vue de leur 
concentration en molions. Il résulte cependant des 
chiffres que J'ai obtenus que ces deux solutions, l’une 
de CuSO, + 2NaCl, l’autre de CuCk + RUES sem- 
blent:avoir la même constitution. 
Dans.le tableau suivant, je donne les chiffres obtenus | 
pour deux séries au bout de quatre heures à 25° C., 
d’abord dans une solution de sulfate de cuivre (*), puis 
dans une solution de chlorure cuivrique, enfin dans 
(4 \'A. -J. J. VANDEVELDE et C. -E. VÉRE Recherches sur la sub- 
ds ne Et LE nos 9- 10, p. 465, 4905.) : 
