( 69 ) 
solutions CuSO, et CuCl,. Ensuite, les résultats obtenus 
pour les solutions CuSO, + 2NaCl et CuClo + NasSO, 
sont identiques, tant au point de vue de la vitesse de 
réaction que de la composition du précipité et du filtrat. 
Cette identité ne peut s'expliquer qu’en admettant que 
ces deux solutions, préparées au mcyen de produits diffé- 
rents, ont la même constitution : ou bien les solutions 
sont totalement ionisées et contiennent alors chacune le 
même nombre des ions Cu, Na, SO, et CI, ou bien, ce 
qui semble plus probable, dans les conditions de Ja 
concentration, les solutions contiennent, à la suite de 
l'équilibre qui se produit entre les molécules des sub- 
tances dissoutes et des substances qui se forment par la 
double décomposition, chacune le même nombre des 
molécules CuSO,, NaCI, CuClB et Na,S0,, et de plus 
le même nombre d'ions Cu, SO,, Na et CI provenant de 
la dissociation d’un certain nombre de molécules, donc 
le même nombre de molions. J'espère revenir plus tard 
sur ce point, à propos de déterminations électrolytiques. 
Il était intéressant de compléter mes observations sur 
la substitution métallique par quelques essais de disso- 
lution du zinc dans les acides, dans des conditions ana- 
logues. C’est ce que j'ai fait avec des solutions #\/,9 acides 
contenant des sels, de manière à former les systèmes 
suivants : 
HS0, + 2NaCl 
QHCI + NaS0, 
H2S0, + 2NaNO;, 
JHNO, + NasS0, 
9HCI + 2NaNO, 
9HNO; + 2NaCL. 
