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‘8. — À un bon nombre d'éléments métalliques cor- 
respondent des oxydes solides, fixes ou relativement 
peu volatils, alors que les chlorures de même type sont 
liquides et aisément volatils. 
Cette différence tient à cette circonstance que les 
oxydes otit une tendance, parfois d’une intensité extraor- 
dinaire, à constituer des associations moléculaires fort 
complexes, tendance qui ne se constate pas dans les 
chlorures, du moins au même degré. 
L’oxyde d’acétylène O = CH - CH = O — l’aldéhyde oxa- 
lique réelle — et son tétrachlorure Cl)CH - CHCL rap- 
pellent fidèlement cette différence par leur aptitude 
inégale à prendre l’état solide en cristallisant. 
Quoique bouillant à 50°, l’oxyde d'acétylène se con- 
gèle par un faible abaissement de température en for- 
mant une masse cristalline fusible à 15°. 
Le tétrachlorure Cl)CH - CHC doit être beaucoup 
plus difficile à congeler, malgré l'élévation de son point 
d’ébullition, 147°; je n'ai vu nulle part la description de 
ce corps à l’état solide (*). Je trouve seulement que le 
bromure correspondant B,CH - CHBr, est encore liquide 
à -20° (Bourgoin). 
4. — Le coefficient d'association des alcools CH... 
- OH, à l’état liquide, diminue alors que diminue la 
quantité d'hydrogène fixée sur l’atome de carbone auquel 
(*) Depuis le moment où j'écrivais ces lignes, cette lacune est 
comblée. Mon fils, M. Paul Henry, a constaté que le tétrachlorure 
d'acétylène, éb. 61° p. 35 m., se congèle en une masse cristalline, 
dure, fusible à — 43°. Le tétrabromure, éb. 1360-1370 p. 35 m., fond 
à — 2; mais il est malaisé à congeler, présentant à un haut degré le 
phénomène de la surfusion. 
