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est attaché le radical - OH. Il en résulte que, toutes 
choses égales d’ailleurs, la substitution de ce radical 
- OH à un atome d'hydrogène détermine dans un hydro- 
carbure une élévation dans le point d’ébullition d'autant 
plus considérable que cette substitution s'opère dans un 
groupement carboné plus riche en hydrogène : CH,, 
- CH;, >CH, ou - CH. 
Sous ce rapport, les alcools se rapprochent de l’eau 
H - OH dont l’état physique est, eu égard à celui de ses 
constituants, vraiment extraordinaire, et rappelle par- 
faitement les hydroxydes des métaux proprement dits. 
La température d’ébullition de l’eau, 100° sous la pres- 
sion de 760 millimètres, représente l'effort de chaleur 
nécessaire pour désagréger totalement les molécules 
complexes (H0), de l’eau liquide et les ramener à l’état 
d’eau mono-moléculaire (H20). On conçoit que, toutes 
choses égales d’ailleurs, la température d’ébullition doit 
être d’autant plus élevée que la complication moléculaire 
du liquide est plus considérable, de même que le coeffi- 
cient d'association. 
Il est intéressant de comparer, sous ce rapport, les 
hydrates glycoliques de lacélylène et du crotonyléne 
à leurs hydrocarbures originels, c’est-à-dire les glycols 
_éthylénique et éthylénique biméthylé symétriques : 
HC= CH Éb. — (83°. 85e) 
ù pre + 280°-289° 
do> CE - CH <oy sa 197° 
H;C—-C= C- CH, Éb. 27°-28° 
) 153°-154° 
CH; au C SE C É CB; Sc 481° 
FRS re 
. H OH H OH 
