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observés dans les conditions ordinaires, ne manifesteront 
aucune coloration propre. 
L'aldéhyde oxalique, comme l’ont constaté ses auteurs, 
se combine vivement à l’eau, en s’y dissolvant dans la 
forme mono-moléculaire. Il s'y forme sans doute 
l’hydrate (HOLCH - CH(OH);, qui, à la cryoscopie, se 
comporte comme l’aldéhyde anhydre elle-même. 
Cette solution est incolore, alors que celle de ce corps 
dans des dissolvants anhydres, tels que la benzine, 
l’éther ordinaire, l’éther acétique, la pétroléine, est colo- 
rée en jaune. 
4. — On constate fréquemment que la coloration des 
corps est en rapport avec leur état {ermométrique actuel. 
En général, elle va en s’accentuant, parfois même en 
changeant de nuance, à mesure qu'ils sont portés à une 
température plus élevée. Je rappellerai à cette occasion, 
parmi beaucoup d'exemples à citer, ce qu'il en est de 
certains oxydes métalliques : l’oxyde de zinc ZnO, qui, 
incolore à froid, devient jaune à chaud ; l’oxyde mercu- 
rique HgO, qui, de rouge vif.à la température ordinaire, 
devient brun et presque noir quand on le chauffe; mais 
l'exemple le plus intéressant sous ce rapport nous est 
fourni par l’oxyde perazotique N9O, ou NO». A la tempé- 
rature ordinaire, ce corps constitue un liquide jaundtre, 
Clair; refroidi à - 20°, il se soliditie en formant une 
masse éristalline incolore, fusible à - 42. A 26°, il entre 
en ébullition; sa vapeur est brune, — elle constitue ce 
que l’on appelle les vapeurs rutilantes, — elle devient de 
plus en plus foncée en couleur, jusqu’à être presque 
opaque, à mesure qu’on l’échauffe davantage. 
