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l’autre par leurs propriétés extérieures, et notamment 
par leurs points d’ébullition respectifs, 120°-121° et . 
117°-118, sous la pression ordinaire. 
Introduit dans l'acide chlorhydrique fumant, l'alcool 
obtenu s’y dissout, mais d’une manière très passagère; 
bientôt après, il s’en sépare sous forme d’une couche 
insoluble surnageante qui est son éfher chlorhydrique 
(H:C)9 CH — CCI(CH;)0. 
10 grammes de cet alcool ont servi à constater com- 
ment il se comporte avec le chlorure d’acétyle. On a pris 
8 grammes de celui-ci. Les deux liquides se dissolvent 
d’abord l’un de l’autre, en s’échauffant progressivement, 
jusqu’à l’ébullition de la masse à la fin. Ce n’est qu’alors 
qu'il se dégage quelque peu de gaz chlorhydrique. 
Versée dans l’eau froide, cette masse liquide se dissout 
en partie; 1l se sépare une couche liquide surnageante 
qui, à la distillation, laquelle commence vers 80°, se 
montre constituée d’un mélange de tétraméthyl - éthylène 
“re DEAN ne , éb. 75°-74° et du chlorure ter- 
énre e > CH—C< éb. 1140-1132. Tout avait 
CI 
passé avant 118. L’acétate enr (H;:C)3 - C 
- CH(CoH;02) - CH;, fait directement, dans les mêmes 
conditions, bout, comme je l’ai fait connaître (*), à 143° 
sous la pression ordinaire. 
J’ajouterai encore qu'il n’a pas été possible de déter- 
miner la congélation de cet alcool, suffisamment refroidi, 
(*) Voir Bull. de l’Acad. roy. de Belgique (Classe des sciences), 
1906, p. 547. 
