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avec la matière qui flue; mais ces résultats ne contribuent 
pas directement à l'explication des phénomènes de 
rétrogradation observés dans l’industrie des phosphates 
calciques. 
Jamais, en effet, on n’a à compter, dans les fabriques, 
avec des pressions de l’ordre de celles qui ont été mises 
en jeu ici. En outre, le phosphate acide de calcium de 
l’industrie n’est jamais pur; 1l se trouve toujours mêlé 
d’autres matières, parmi lesquelles se trouve le plus sou- 
vent, sinon toujours, le sulfate de calcium. 
En faisant abstraction des matières qui se rencontrent 
accidentellement, on doit assigner la formule suivante 
au superphosphate industriel, eu égard à sa formation à 
l’aide de l’acide sulfurique et du phosphate tricalcique : 
Ca(HPO;), H0 + 2%Ca50,2H,0). 
Il est donc intéressant de vérifier si la présence du 
sulfate calcique exerce une influence sur la rétrogradation 
par la déformation mécanique. 
À cette fin, on a mêlé intimement du phosphate acide 
de calcium, complètement soluble dans l’eau, avec du 
sulfate de calcium récemment précipité, pur. Pour 
répondre aux conditions moléculaires données plus haut, 
il faut pour 1 en poids de Ca(HPO,)2H90, 1.365 de Ca 
S0,.2H0. 
Le mélange à eu lieu en broyant finement les deux 
substances dans un mortier en agate. Dans cette opéra- 
tion, on exerce, naturellement, une certaine pression sur 
la matière et il convient de s'assurer si celle-ci est en 
état de produire un résultat, c’est-à-dire une rétrograda- 
tion du phosphate acide. | 
