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celle de savoir si le phosphate acide de calcium et le sul- 
fate de calcium ne donnent pas, dans les conditions réa- 
lisées, une solution solide, sorte de combinaison molécu- 
laire, instable peut-être, mais assez forte cependant pour 
résister, dans une certaine mesure, à l’action désagré- 
geante de l’eau froide. Il n’est pas difficile de répondre 
à cette question. En effet, si la combinaison présumée 
existe vraiment, elle ne doit pas nécessairement retenir 
les cinq molécules d’eau que contient le mélange 
Ca(H,PO,)2 + H,0 + 2 (CaSO, + 2H,0). En tout état 
de cause, il est instructif de s'assurer de la chose. 
À cette fin, J'ai préparé, de nouveau, le mélange 
Ca(H2PO;)2.H90 + 2{(CaSO, + 2H,0) en broyant les 
constituants dans un mortier d’agate, et J'ai vérifié, par 
pesées successives, la perte d’eau qu'il subissait jusqu’à 
constance de poids dans une atmosphère sèche. 
Comme contrôle, on a mis en observation du 
Ca(HP0,)H0 et du CaSO,.2H,0 en poids égaux à ceux 
du mélange, dans des exsiccateurs différents. Après neuf 
jours, le poids du mélange à cessé de diminuer. Il avait 
perdu alors 052608 d’eau sur un poids primitif de 
21665, soit donc 12.05 °!. Le phosphate acide de cal- 
cium n'avait rien perdu pendant le même temps et le 
sulfate de calcium 050007 seulement, sur un poids 
primitif de 085591, soit donc 0.12 °/,. 
Le résultat est frappant : les constituants du mélange 
gardent leur eau quand 1ls sont séparés, mais ils la 
perdent pour plus de la moitié quand ils sont mêlés, car 
la proportion d’eau volatilisable contenue dans le mélange 
est de 20.55 ‘4. Il est possible que si le mélange avait 
été fait à la presse au lieu d’avoir été exécuté à la main, 
dans un mortier, le résultat eût été plus marqué encore. 
