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sulfate soluble, du moins jusqu’à un certain point, pour 
autant qu'il n’intervienne pas d’autre eau que l’eau de 
cristallisation des sels employés. 
Un fait qui doit être invoqué aussi à l'appui de la com- 
binaison moléculaire du phosphate acide de calcium et 
du sulfate de sodium, c’est que la pâte molle, formée 
comme 1l vient d’être dit, ne fait pas prise à la longue, 
bien que restant au contact du liquide qui la pénètre. 
L’eau ne reprend donc pas son rôle d’eau de cristallisa- 
tion comme elle le fait quand elle mouille des sels déshy- 
dratés par la chaleur. 
La quantité d’eau libérée pendant la réaction de 
Ca(HPO;)s.H0 et NaS0,.10H0 et qui s’évapore à 
l'air libre, est de 25.25 °/, du poids primitif du mélange. 
La quantité d’eau théoriquement possible est de 40.45 °).. 
Il est bien entendu qu'on ne peut regarder comme 
achevée l’étude de ces combinaisons moléculaires par ces 
quelques essais. J’espère pouvoir combler bientôt les 
lacunes de ce travail. 
2. — Phosphate primaire de sodium. 
Je passe, à présent, aux essais que j'ai faits à l’aide du 
phosphate primaire de sodium : NaH,PO,.H,0. 
Le sel a été préparé en traitant le phosphate secon- 
daire par l’acide phosphorique. Il à été cristallisé par 
évaporation de sa solution dans un exsiccateur et les 
cristaux ont été lavés à l’alcool. Il à donné, par fusion au 
rouge, 26.09 :/, d’eau au lieu de 26.08 °} que demande 
la formule NaH,PO,.H,0. 
Comprimé dans les mêmes conditions que le phosphate 
acide de calcium, il à flué, en partie, dans les fentes du 
