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et de sel flué, tandis que dans le cylindre est resté un 
bloc blanc bien agglutiné. 
Le liquide écoulé avait une forte réaction acide. Son 
apparition démontre la modification de composition du 
sel acide par la compression. Cette modification est 
corroborée, de plus, d’une façon tout à fait sûre, parce 
que le bloc resté dans le cylindre n'était plus exclusive- 
ment du phosphate acide. Traité par de l’eau après avoir 
été finement broyé, à ne s’est pas dissous complètement, 
mais 1l à laissé un résidu insoluble de phosphate neutre 
Li;PO, bien caractérisé. Le sel acide employé a donc 
subi une transformation partielle suivant : 
3LiH2PO; FT LPO; = 2H;PO,, 
c'est-à-dire qu'il y a eu rétrogradation du phosphate 
acide. 
Le résidu insoluble de Li:PO, n'a pas été pesé, par 
suite d’un accident. Le degré de la modification inter- 
venue reste donc indéterminé; à titre de renseignement, 
on peut estimer qu'il à atteint quelques centièmes de la 
masse totale mise en œuvre. 
J’ai essayé de vérifier ensuite si le phosphate acide de 
lithium entre en combinaison moléculaire avec le sulfate 
du même nom, mais l'essai est resté incertain par suite 
de cette circonstance que la combinaison LiH,PO, 
- LiySO;, — si tant est qu’elle existe — est soluble 
dans l’eau comme ses constituants. 
D'autre part, on ne peut pas, 1c1, se renseigner sur la 
réalité de la réaction par l'élimination d’eau, le sulfate 
de lithium n’en renfermant qu’une seule molécule et le 
phosphate acide étant anhydre. 
En suivant la voie inverse, c’est-à-dire en mélant le 
