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sulfate acide avec le phosphate neutre de lithium, sec, 
suivant la formule 
2LiHSO, ae Li;PO,, 
on obtient un résultat bien caractérisé. 
Il suffit de broyer le mélange sec dans le mortier pour 
que la poudre devienne complètement soluble dans l’eau, 
en quelques instants, ce qui démontre le passage de 
Li; PO, à Lio HPO, ou à L1H3PO,. 
Toutefois, avant de conclure définitivement, il y a lieu 
de tenir compte de ce fait que le sulfate acide de lithium 
donne déjà facilement lieu, au sein de l’eau, à la réaction 
réversible : 
2LiHSO, — LisS0, + B:S0;, 
et que l’acide sulfurique formé peut réagir à son tour 
avec le phosphate trilithique et le dissoudre. Pour éluci- 
der ce point, J'ai fait une solution d’acide sulfurique 
ayant le même titre que celui qui devait résulter de la 
décomposition totale du Li HSO, dans la quantité d’eau 
employée, soit une solution à 5 ‘/, et j'ai traité ensuite 
un poids de phosphate trilithique égal aussi à celui mis 
en œuvre dans la réaction précédente, par cette solution 
d'acide sulfurique. La solution à réagi si lentement avec 
le phosphate trilithique qu'après un quart d’heure un 
üers du phosphate à peine était dissous ; on peut done 
regarder comme vrai que pendant le broyage des sels 
secs 1[ se passe la réaction : 
2L1HS0, + LisPO, — LiH2P0, + 2Li2S0;, 
les corps du second membre formant probablement une 
combinaison moléculaire soluble dans l’eau. 
