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Sur une nouvelle base de poids atomiques; 
par Fréd. Swarts, correspondant de l’Académie. 
Depuis plusieurs années, on discute la question de 
savoir s’il faut adopter comme base du système de poids 
atomiques la masse atomique de l’oxygène ou celle de 
l'hydrogène. | | 
Le choix de cette dernière paraît rationnel aux uns, 
parce qu’elle est la plus petite et que dans le système des 
poids atomiques dans lequel H — 1 la définition de la 
normalité des liqueurs ütrées acides ou basiques est des 
plus simples. 
Les partisans de la base oxygène objectent notam- 
ment à leurs contradicteurs que les poids atomiques 
établis par comparaison avec une masse d'oxygène égale 
à 16 sont plus voisins de nombres entiers que si l’on 
adopte la masse d'hydrogène comme unité; que le rapport 
des poids atomiques de l’oxygène et de l'hydrogène n’est 
pas fixé avec certitude, et qu’en fait la détermination 
des poids atomiques résulte de la comparaison de la 
masse élémentaire des corps simples avec celle de l’atome 
d'oxygène, et non pas avec celle de l'atome d'hydrogène. 
Aujourd’hui le système de poids atomiques établi en 
fixant le poids atomique de l’oxygène comme égal à 16 
paraît l’emporter; c’est celui qu'a adopté la Commission 
internationale des poids atomiques. 
Cependant, il faut reconnaître que si tout notre sys- 
tème de numération est décimal, 1l ne paraît pas fort 
rationnel de choisir le nombre, en apparence arbitraire, 
