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Cette circonstance communique à la réaction qui leur 
donne naissance un intérêt tout particulier. 
L’acide HCI aq fumant ordinaire le transforme 
presque instantanément en son chlorure (H;C): - C 
- C - (CH;)2, solide blanc, fus. 130°. 
CI 
La réaction de l’acide bromhydrique HBr aq fumant 
est plus rapide encore. Ces expériences, du genre le 
plus démonstratif, sont des plus instructives. Ce sont 
de véritables précipitations qui rappellent parfaitement 
celles des chlorures et bromures alcalins, NaX et KX, 
par la réaction des hydracides halogénés sur des solutions 
concentrées des alcalis ou de leurs acétates. 
En revanche, l’acétate du penta-méthyl-éthanol oppose, 
contrairement aux prévisions, une grande force de résis- 
tance à l’action décomposante de l’eau, même à chaud, 
et des alcalis caustiques. 
Après une heure d’ébullition avec une solution alcoo- 
lique de potasse caustique, cet acétate n'avait subi 
qu’une saponification insignifiante. 
Pour en déterminer l'acide acétique, il a fallu le 
chauffer avec de la potasse caustique pulvérisée. La 
masse ayant été dissoute, après refroidissement dans 
l’eau, l'acide acétique en à été chassé par l'acide sulfu- 
rique, et dans le liquide distillé, on a déterminé, par 
titration, la quantité d’acide acétique obtenu. On a ainsi 
trouvé que cet éther correspond à 37.84 °/, d’acide 
acétique libre, alors que la formule en demande 37.96. 
Les chiffres obtenus dans cette opération correspondent, 
d'autre part, à 156.6 comme poids moléculaire, alors 
que le poids moléculaire réel est de 158. 
Les propriétés du penta-méthyl-éthanol, jointes à celles 
