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Quoique l’on ne puisse pas assigner à leur coefficient 
d'association une valeur précise, on sait toutefois que 
ce coefficient est d'autant plus élevé que ces corps se 
rapprochent plus de l’eau H - OH elle-même, soit parce 
que le groupement - OH représente une fraction plus ou 
moins considérable du poids de la molécule totale, soit 
parce que le groupement CE, substitué à H, est plus ou 
moins riche en hydrogène, soit parce que le composant 
monocarboné alcoo! proprement dit, C(OH), est lui-même 
aussi plus ou moins riche en hydrogène. 
Il suit de là : 
4° Que ce coefficient d'association est à son maximum 
dans l'alcool méthylique H;C - OH, qui sous ce rapport, 
comme sous tant d’autres, occupe une place à part dans 
le groupe des alcools en général ; 
2 Qu'il diminue à mesure que l'hydrogène du radical 
méthyle H;C est remplacé d’une manière plus complète 
par des groupements hydrocarbonés, une, deux ou trois 
fois, pour constituer les alcools poly-carbonés primaires 
H,C - OH, secondaires HC - OH et tertiaires - C - OH (*); 
(*) La transformation d’un groupement - CH; en CH; - CH, - ou en 
UE > CH-, n’affecte pas, ou pas sensiblement, le coefficient d’asso- 
ciation du composant voisin alcool HC — 0H; il n’en est pas de même 
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alors que la méthylation, simple ou double, s’opère dans le compo- 
sant alcool lui-même HG — OH; le coefficient d'association de l’alcool 
primitif en est alors notablement diminué; aussi l'influence de ces 
substitutions sur la volatilité est-elle fort différente dans les deux 
cas : l'élévation du point d’ébullition est notable dans le premier, 
faible, jusqu’à être insignifiante, dans le second. Voici quelques 
exemples précis de ce fait intéressant : 
