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chloracétyle par de la vapeur d’eau, dont 1l fut impossible 
d'empêcher l'entrée dans une expérience poursuivie pen- 
dant près d’un mois. 
Le produit le plus intéressant de la réaction est certai- 
nement le corps bouillant à 154°. C'est un liquide plus 
dense que l’eau; celle-ci l'attaque lentement en Île trans- 
formant en composés solubles dans l’eau et à réaction 
fortement acide. L'alcool le dissout instantanément; il se 
produit une réaction assez vive qui donne naissance à du 
difluorchloracétate d’éthyle. Je croyais être en présence 
de l’anhydride difluorchloracétique, dont la formation se 
fût expliquée facilement. Aussi ai-je été très surpris de 
reconnaitre que j'avais entre les mains un polymère du 
chlorure de difluorchloracétyle, comme il ressort des faits 
suivants : 
Dans un dosage de chlore, j'ai trouvé que 
085852 de substance ont fourni 181267 de chlorure d'argent, 
soit 0812786 CI ou 47.60 0/0, 
c’est-à-dire exactement la teneur en chlore du chlorure 
de difluorchloracétyle. 
J'ai effectué un dosage acidimétrique à l’aide d’une 
solution de potasse pure (exempte de chlore). 
153769 de substance ont exigé 186%6 KOHn/19 pour 
leur neutralisation. 
La solution neutralisée a été précipitée par le nitrate 
d'argent. 
J'ai obtenu 183275 de AgCl, soit0#5283 CI ou 23.84°/. 
La moilié du chlore se trouve donc dans la molécule à 
l’état ionisable ; la substance est un chlorure d’acide et 
sa molécule doit neutraliser deux molécules de potasse. 
Le dosage acidimétrique correspond dès lors au poids 
moléculaire minimum de 147.7. 
