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Le poids moléculaire du chlorure de difluorchloracé- 
tyle est 147.9. 
Le composé nouveau à donc la même composition 
quantitative et la même équivalence acide que le chlorure 
de difluorchloracétyle. L'alcool le transforme en difluor- 
chloracétate d’éthvle, l’ammoniaque en difluorchloracé- 
tamide (voy. plus loin). Il ne saurait donc être qu’un 
polvrère du chlorure de fluorchloracétvyle. 
Ce polymère est un liquide mobile, à odeur piquante, 
ne fumant pas à l’air et qui ne se solidifie pas à — 80”. 
L'eau l'attaque lentement ; 185 de substance versés dans 
200 centimètres cubes d’eau ne disparaissent qu'après 
soixante heures. 
La distillation de ce polymère provoque toujours une 
décomposition partielle ; à chaque rectification se pro- 
duit un peu de chlorure de difluorchloracétyle bouillant 
à 54°. On observe donc un phénomène comparable à 
celui qui accompagne la distillation de la paraldéhyde. 
il est d’ailleurs assez curieux d’observer qu'entre 
l’aldéhyde et la paraldéhyde, le chlorure de difluorchlor- 
acétyle et son polymère, on trouve les mêmes différences 
de point d’ébullition, soit 1002. 
L'idée vient immédiatement à l'esprit qu'un polymère 
de chlorure d'acide doit être analogue à la paraldéhyde, 
étant donnée la similitude de formule d’une aldéhyde et 
d’un chlorure d’acide. J'ai cherché à vérifier s’il en était 
ainsi. La grandeur moléculaire a été établie par le pro- 
cédé d’'Hofman; je me suis efforcé d'opérer à tempéra- 
ture aussi basse que possible. 
Je ne suis pas parvenu à obtenir des résultats satisfai- 
sants à 78° (vapeur d'alcool). Pour réaliser la volatilisa- 
A 
tion complète à cette température, il faut opérer sous 
