(349 ) 
est déjà complètement dissocié en molécules simples à 
une température peu supérieure à son point d’ébullition 
(88'), tandis que le polymère du chlorure de difluorchlor- 
acétyle est encore loin d’être revenu à l’état de molécules 
simples à 208°. De plus, la molécule simple est stable à 
la température ordinaire en présence du polymère, tandis 
que la dépolymérisation de l'acide fluorhydrique est une 
vraie dissociation, réversible, et pour laquelle le retour 
à la température ordinaire ramène la formation de molé- 
cules doubles. Aussi suis Je porté à admettre qu’il s’agit 
plutôt 1ei d’un trimère du chlorure CCIFI,.COCI, analogue 
à la paraldéhyde et dont la dissociation, incomplète 
à + 9°, conduit fortuitement à un poids moléculaire 
voisin de celui d’une molécule double. 
Quoi qu’il en soit, ce polymère nous fournit le premier 
exemple connu, je pense, d’un chlorure d'acide polymé- 
risé. Si un chlorure d’acide est une aldéhvyde dans laquelle 
l'hydrogène fonctionnel est remplacé par du chlore, 1l 
n’est pas d'exemple, à ma connaissance, que l’on soit 
parvenu à réaliser cette substitution dans une aldéhyde 
polymérisée, sans amener la rupture de l’anneau. Ce 
serait Là un argument en faveur de la polymérisation par 
l'atome de fluor. 
La complication moléculaire disparaît lorsqu'on rem- 
place le chlore du chaïinon - COCI par l’oxéthyle ; je n’ai 
obtenu par éthérification que du difluorchloracétate 
d'éthyle bouillant à 97°. 
J'ai recherché si la substitution du chlore par NH ne 
serait pas possible avec conservation de l’état de polymé- 
risation. À cet effet, j'ai préparé la difluorchloracétamide 
en partant du chlorure polymérisé et aux dépens du 
difluorchloracétate d’éthyle, et j’ai comparé les deux pro- 
duits. 
